| Kratica: KEMISA
|
Opterećenje: 120(P)
+ 0(S)
+ 0(KL)
+ 0(KI)
+ 0(PK)
+ 0(SK)
+ 120(L)
+ 0(M)
+ 0(PKL)
+ 0(T)
+ 0(K)
|
| Nositelji: |
Pred. mr. sc. Lana Feher-Turković
Prof. dr. sc. Nicollete Burger
|
| Izvođači: |
Prof. dr. sc. Ivančica Delaš
(
Laboratorijske vježbe
)
Pred. mr. sc. Lana Feher-Turković
(
Laboratorijske vježbe
)
Prof. dr. sc. Marko Mesarić
(
Laboratorijske vježbe
)
|
| Opis predmeta: Predavanja: Zadaća i uloga kemije; kemija kao eksperimentalna znanost; znanstveni pristup i razvoj znanstvenih teorija. Atomska
i molekulska građa materije ? Osnovni pojmovi; Zakoni kemijskog spajanja: atomska teorija. Kvantnomehanički model atoma; kvantna
teorija, linijski spektri; rendgenski spektri i njihova primjena u kemiji; elektronska konfiguracija; izgradnja periodnog
sustava elemenata. Kemijska veza i molekule odnosno formulske jedinke; geometrija molekula; svojstva ionskih i kovalentnih
spojeva. Geometrija molekula; koordinacijski spojevi; nadmolekulske strukture. Međumolekulske interakcije; agregatna stanja
i fazni prijelazi. Otopine i njihova svojstva. Kiseline i baze. Vrste kemijskih reakcija; kemijski ekvivalenti. Osnove termodinamike;
spontanost kemijskih reakcija. Kinetika i ravnoteže kemijskih reakcija. Ravnoteža u otopinama kiselina, baza i teško topljivih
soli. Osnove elektrokemije. Općenita svojstva oksida i soli; predviđanja reaktivnosti na temelju kiselinsko-baznih i redoks-svojstava.
Kemija ugljika i spojevi. Kemija kisika,dušika i fosfora. Kemija vodika i halogenih elemenata. Alkalijski i zemnoalkalijski
metali; Prelazni elementi. Osnovni principi kvalitativne kemijske analize; utvrđivanje kemijskog sastava tvari. Analiza uzorka
i prepoznavanje prisutnih iona. Kemijske ravnoteže u vodenim otopinama; maskiranje iona. Kiselinsko-bazne ravnoteže u vodenim
otopinama; pH; slabe kiseline i baze i njihove soli; puferske smjese; raspodjela ionskih vrsta u ovisnosti o pH-vrijednosti
otopine. Poliprotonske kiseline i njihove soli; fiziološki puferi; puferi u biološkim sustavima. Principi taložnih reakcija:
topljivost soli/Ksp; utjecaj kiselosti, stranih iona i kompleksiranja na topljivost taloga; selektivno otapanje i taloženje.
Osnove kvantitativne kemijske analize: gravimetrijska analiza; volumetrijska analiza: standardne otopine; indikatori; kiselinsko-bazne
titracije i njihove titracijske krivulje. Redoks-reakcije; oksidacijsko-redukcijske titracije: principi; indikatori; titracijske
krivulje; primjena. Kompleksometrijske titracije: nastajanje kompleksa; stabilnost kompleksa/Kstab/Knest ; EDTA; indikatori;
titracijske krivulje; određivanja metalnih iona. Primjena osnovnih analitičkih principa u instrumentalnim tehnikama; veza
između klasičnih i instrumentalnih metoda analize. Spektrofotometrijske metode: selektivni kromogeni reagensi; optimiranje
spektrofotometrijskog određivanja s obzirom na ravnotežu nastajanja obojenog kompleksa; spektrofotometrijske titracije. Elektroanalitičke
metode: oksidacijsko-redukcijske ravnoteže i kulometrijska titracija.Karakteristike organskih spojeva (elektronska struktura,
veza i stereokemija). Osnove reakcijskih mehanizama (ionskih i radikalskih) i nomenklatura organskih spojeva. Rezonancija.
Tipovi organskih spojeva i njihova reaktivnosti (alkeni/ alkini - AdE, aromati - SE, alkil-halogenidi - SN, aldehidi i ketoni
- AdN, karboksilne kiseline - SNAc). Reakcije u biološkim sustavima.Stehiometrija: Mjerenja i mjerne jedinice. Elementi i
kemijski spojevi. Relativne atomske i molekulske mase, kemijske formule, kvantitativno značenje simbola i kemijskih formula,
jedinični omjer. Količina tvari i srodne veličine: odnos količine i mase tvari, kemijski ekvivalenti. Sastav uzorka, količinski
udio, maseni udio, sastav smjesa i kemijskih spojeva, izračunavanje empirijskih i molekulskih formula. Kemijske reakcije:
jednadžbe kemijskih reakcija, kvalitativno i kvantitativno značenje kemijskih jednadžbi, suvišak reaktanta i mjerodavni reaktant,
iskorištenje i gubitak produkta kemijske reakcije, odnos količina i brojnosti, odnos masa, opći izrazi. Oksidacija i redukcija.
Koncentracija otopina. Razrjeđivanje i koncentriranje otopina. Fizička svojstva otopina. Plinski zakoni, odnos volumena i
količine tvari, gustoća plinova. Termokemija. Ravnoteža kemijskih reakcija. Konačne i povratne reakcije, ravnoteže u homogenom
sistemu. Ravnoteže u otopinama elektrolita. Konstanta disocijacije, ionski produkt vode, vodikov eksponent pH, disocijacija
poliprotonskih kiselina, puferske otopine, indikatori, neutralizacija kiselina i baza, hidroliza soli, konstanta hidrolize,
hidroliza slabih kiselina i slabih baza, reakcije amfoternih elektrolita, disocijacija kompleksnih iona, produkt topljivosti.
Elektrokemija : Faradayevi zakoni, aktivnost elektrolita, elektrodni potencijal i potencijal redoks sistema. Galvanski članak,
konstanta ravnoteže redoks sistema, potencijali biokemijskih reakcija. Vježbe: Osnovna pravila i tehnike rada u laboratoriju.
Osnovne separacijske tehnike. Osnovne vrste kemijskih reakcija. Idelani plinovi. Kinetika kemijskih reakcija. Ravnoteže u
vodenim otopinama kiselina, baza i koordinacijskih spojeva. Termokemija. Elektrokemija. Osnovna svojstva i reakcije spojeva
dušika, kisika, sumpora, klora i odabranih prelaznih metala. Kvalitativna kemijska analiza uzorka: kontrolirano taloženje
i skupinski reagensi. Kvalitativna kemijska analiza uzorka: analiza otopine soli. Volumetrijska analiza: titracija otopina
jakih kiselina i baza. Volumetrijska analiza: titracija otopina slabih kiselina i baza. Volumetrijska analiza: titracija otopina
poliprotonskih kiselina. Volumetrijska analiza: okisdacijsko-redukcijska titracija askorbinske kiseline. Volumetrijska analiza:
kompleksometrijska titracija kalcija s mureksidom / eriokromom crno-T. Gravimetrijska analiza: određivanje željeza. Spektrofotometrijsko
određivanje željeza i bakra. Kulometrijska titracija: određivanje oksalata.
|
| Jezici na kojima se održava nastava: - - -
|
| Obavezna literatura: |
| 1. |
R. Chang: Chemistry, McGraw ? Hill ? WCB, Boston, 1998.
|
| 2. |
I. Filipović I S. Lipanović; Opća i anorganska kemija, I. i II. dio, Školska knjiga, Zagreb, VIII. izdanje, 1991.
|
| 3. |
M. Sikirica: Stehiometrija, Školska knjiga, Zagreb, XIX. izdanje, 2001.
|
| 4. |
D. A. Skoog, D. M. Weat, F.J. Holler, (prijevod N. Kujundžić, V. Živčić-Alegretti, A. Živković), Osnove analitičke kemije,
Školska knjiga, Zagreb 1999.
|
| 5. |
Zvonimir Šoljić, Kvalitativna kemijska analiza anorganskih spojeva, Zagreb, 2003.
|
| 6. |
Burger, N.: Zbirka zadataka iz kemije, Medicinski fakultet, Zagreb, 1987., odabrana poglavlja
|
| 7. |
Gašparac - Karas, V., Pinter, T., Hankonyi, V.: Praktikum kemije za studente medicine, Školska knjiga, Zagreb, 1991., odabrana
poglavlja
|
| 8. |
Atkins PW, Clugston MJ. Načela fizikalne kemije, 4.izdanje. Školska knjiga, Zagreb, 1996
|
| 9. |
Karlson P. Biokemija, 8.izdanje. Školska knjiga, Zagreb, 1993
|
| 10. |
S. H. Pine, Organska kemija (prijevod I. Bregovec, V. Rapić), Školska knjiga, Zagreb, 1994.
|
| 11. |
V. Rapić, Nomenklatura organskih spojeva, Školska knjiga, III izmijenjeno i nadopunjeno izdanje, Zagreb, 2004. |
| Preporučena literatura: |
| 12. |
M. S. Silberberg: Chemistry, McGraw ? Hill, Boston, 2000.
|
| 13. |
J. Olmsted, G.M. Williams: Chemistry ? the molecular science, Mosby, St. Louis, 1994.
|
| 14. |
D. C. Harris, Quantitative Chemical Analysis, W.H.Freedman and Co. New York, 1999.
|
| 15. |
R. A. Day, A. L. Underwood, Quantitative Analysis, Prentice Hall, 1991.
|
| 16. |
J. McMurray, Fundamentals of Organic Chemistry, Brooks/ Cole-Thomson Learning, 5th Edition, Pacific Grove, 2003.
|
| 17. |
Vodič kroz IUPAC-ovu nomenklaturu organskih spojeva, preporuke HKD i HDKI 2001. (urednik prijevoda: V. Rapić; prijevod: I.
Bregovec, Š. Horvat, K. Majerski, V. Rapić), Školska knjiga, Zagreb, 2002.
|
|